Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

74,

a,

\(\begin{array}{l}
MgS{O_4} + 2NaOH \to Mg{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
M{g^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Mg{(OH)_2}
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HN{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
CaC{O_3} + 2{H^ + } \to C{a^{2 + }} + C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

c,

\(\begin{array}{l}
Zn{(OH)_2} + 2NaOH \to N{a_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O\\
Zn{(OH)_2} + 2O{H^ - } \to Zn{O_2}^{2 - } + 2{H_2}O
\end{array}\)

d, 

\(\begin{array}{l}
NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
HC{O_3}^ -  + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

75,

\(\begin{array}{l}
KOH + HN{O_3} \to KN{O_3} + {H_2}O\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,01mol\\
{n_{KOH}} = 0,0015mol\\
{n_{HN{O_3}}} > {n_{KOH}}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch sau phản ứng có axit dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{HN{O_3}}}dư= 0,01 - 0,0015 = 0,0085mol\\
 \to C{M_{HN{O_3}}}dư= \dfrac{{0,0085}}{{0,5}} = 0,017M\\
 \to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HN{O_3}}}dư= 0,017M\\
 \to pH =  - \log [C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 1,77
\end{array}\)

Suy ra quỳ tím hóa đỏ

b,

\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}\\
C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 4}}M\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}C{M_{{H^ + }}} = 0,00005M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
KOH\\
pH = 11 \to pOH = 14 - 11 = 3\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = {10^{ - 3}}M\\
 \to C{M_{KOH}} = C{M_{O{H^ - }}} = {10^{ - 3}}M
\end{array}\)

76,

\(\begin{array}{l}
{N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\\
4N{H_3} + 5{O_2} \to 4NO + 6{H_2}O\\
NO + \dfrac{1}{2}{O_2} \to N{O_2}\\
4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3}
\end{array}\)

77,

Khí X là khí \(N{O_2}\)

Gọi a và b là số mol của Fe và Zn

\(\begin{array}{l}
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,6mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 15,35\\
3a + 2b = 0,6
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,15\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{15,35}} \times 100\%  = 36,48\% \\
 \to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,15 \times 65}}{{15,35}} \times 100\%  = 63,52\% 
\end{array}\)