Đáp án:

$a,\ m_{Cu}=16(g)\\ b,\ CM_{dd\ FeSO_4}=0,625(M)$

Giải thích các bước giải:

$a,\ Đặt\ n_{Cu}=x(mol)\\ m_{\text{chất rắn tăng}}=50.4\%=2(g)\\ Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ n_{Fe}=n_{Cu}=x(mol)\\ \Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\\Rightarrow m_{Cu}=0,25.64=16(g)\\ b,\ n_{FeSO_4}=n_{Cu}=x=0,25(mol)\\ CM_{dd\ FeSO_4}=\dfrac{0,25}{0,4}=0,625(M)$

                   Giải chi tiết 

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

Khối lượng thanh sắt tăng: $\frac{5 .4}{100}=2(g)$ 

Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam

Phương trình hóa học của phản ứng:

$Fe$ + $CuSO_{4} → FeSO_{4} + Cu$

$56$ gam                               $64$ gam

$x$ gam                                  $\frac{64x}{56}gam$

Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:

  $\frac{64x}{56}  - x = 2$

$⇔$ 64x -56x = 56 x 2

$8x = 112$ -------> $x = 14 (gam)$ ;

$nFe$ =14 : 56 = 0,25 (mol)

Vậy khối lượng $Cu$ sinh ra là $16 gam$ 

$Fe$ + $CuSO_{4} → FeSO_{4} + Cu$

$0,25 mol$               $0,25 mol$

$C_{M}(FeSO_{4})=$ $\frac{0,25}{0,5}=0,5(M)$