$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 (mol)$

$PTHH: Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

             0,1      0,1                                             0,1

=> $m_{H_2SO_4} = 0,1.98 = 9,8 (g)$

$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1 (mol)$

$PTHH: Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

LTL: $0,1 > \dfrac{0,1}{4}$ => $Fe_3O_4} dư

Theo pthh: $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{4}n_{H_2} = \dfrac{1}{4}.0,1 = 0,025 (mol)$

=> $m_{Fe_3O_4 (dư)} = (0,1 - 0,075).232 = 17,4 (g)$

Đáp án:

a) 2,24 (l)

b) 9,8 (g)

c) Fe3O4 dư, mFe3O4 dư= 17,4 (g)

 

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

              0,1---->0,1---------------->0,1

Ta có: nZn= 6,5/65= 0,1 (mol)

--> VH2(đktc)= 0,1.22,4= 2,24 (l)

b) mH2SO4(pư)= 0,1.98= 9,8 (g)

c) PTHH: Fe3O4 + 4H2 -to-> 3Fe + 4H2O

                0,025<----0,1

Ta có: nFe3O4= 23,2/232= 0,1 (mol)

Theo PTHH: nFe3O4/1= 0,1/1= 0,1 > nH2/4= 0,1/4= 0,025

--> H2 hết, Fe3O4 dư

--> mFe3O4(dư)= (0,1-0,025).232= 17,4 (g)