Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
\text{ Cả 2 thí nghiệm đều có phản ứng sau : }\\
S + {O_2} \xrightarrow{t^0} S{O_2}
\end{array}\)

So sánh: Ngọn lửa ở thí nghiệm 2 cháy sáng hơn ở thí nghiệm 1

Giải thích:

Vì trong không khí chỉ có khoảng 20% là khí oxi nên sẽ phản ứng chậm hơn so với đốt trong bình khí oxi

` + ` Lưu huỳnh chát trong không khí 

Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, xanh nhạt 

` + ` Lưu huỳnh cháy trong bình khí oxygen :

Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy trong khí oxy mãnh liệt hơn, tạo khí ` SO_2 ` ( lưu huỳnh đioxit ) và ít khí lưu huỳnh trioxit ` ( SO_3 ) ` 

Phương trình : ` S + O_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` SO_2 `