Giải thích các bước giải:

27/. B: 10$%

$nH_2=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

Chỉ có $Mg$ tác dụng với axit giải phóng $H_2$

PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$    (1)

            0,2           0,4                           0,2     (mol)

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$          (2)

  0,2           0,4                             (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nMg=nH_2=0,2mol$

$mMg=0,2.24=4,8g$

$mMgO=mhh-mMg=12,8-4,8=8g$

$nMgO=$ `8/(40)` $=0,2mol$

$nHCl(1)=2.nH_2=2.0,2=0,4mol$

$nHCl(2)=2.nMgO=2.0,2=0,4mol$

$nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=0,4+4,8=0,8mol$

$mHCl=0,8.36,5=29,2g$

$C$% $(ddHCl)=$ `(29,2)/(292)` $.100$% $=10$%

28/. Chọn A: 0,60g$

$nH_2=$ `(1,568)/(22,4)` $=0,07mol$

Gọi $x$ là số mol của $Mg$; $y$ là số mol của $Al$ trong hỗn hợp

PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$          (1)

            x                                                 x     (mol)

PTHH: $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$     (2)

            y                                                  1,5y     (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nH_2(1)=nMg=x(mol)$

$nH_2(2)=$ `3/2` $.nAl=1,5.y(mol)$

⇒ $nH_2=nH_2(1)+nH_2(2)$

⇔ $nH_2=x+1,5y=0,07mol$           

⇔ $x+1,5y=0,07$          (*)

Theo đề bài, ta có:

$24x+27y=1,41g$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,025mol$; $y=0,03mol$

⇒ $mMg=0,025.24=0,60g$