Em tham khảo!

Câu 5.

a) 

Gọi $x$ là số mol của $Al$ thì theo đề)

$n_{Al}:n_{Mg}=2:1$

Vậy $n_{Mg}=0,5x$

Lúc này $m_{Al}=n.M=27x$ còn $m_{Mg}=n.M=0,5.24x=12x$

Có $27x+12x=7,8$

⇔$x=0,2$ 

Vậy số mol của $Al$ là $0,2$ mol còn $n_{Mg}=0,1$ mol

b) Khi có số mol thì lúc này:

$\begin{cases} m_{Al}=5,4g\\m_{Mg}=2,4g\ \end{cases}$

$\rightarrow$ `%Al={5,4.100}/{7,8}=69,23%`

$\rightarrow$ `%Mg={2,4.100}/{7,8}=30,77%`

____________________________________________________________________

Câu 6.

$\bullet$ a)

Với nguyên tố $R$ hóa trị $x$ thì lúc này CTHHTQ là $R_2(SO_4)_x$

Theo đề thì $R$ chiếm `20%`

Vậy: $\dfrac{2.R.100}{(2.R)+(32+64)x}=20$

⇔$\dfrac{200R}{2R+96x}=20$

⇔$200R=20(2R+96x)$

⇔$200R=40R+1920x$

⇔$160R=1920x$

⇔$R=12x$

$\bullet$ b) 

CTTQ của hợp chất Oxit của $R$ là $R_2O_x$

Có `%R={M_R.2.100}/{(M_R.2)+16x}`

⇔`%R={12x.2.100}/{(12x.2)+16x}`

⇔`%R={2400x}/{40x}=60%`