$a,$ 

$Na$ phản ứng với nước còn $Fe$ thì không nên $1,68g$ là $m_{Fe}$

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$

$0,5$                                               $0,25$

$m_{Na}=23×0,5=11,5(g)$

$n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03(mol)$

$m_X=11,5+1,68=13,18(g)$

$b,$

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

$0,03$                                   $0,03$

$2Na+2HCl→2NaCl+H_2$

$0,5$                                     $0,25$

$V_{H_2}=(0,03+0,25)×22,4=6,272(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$m_{Fe}=1,68(g)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

Theo PT: $n_{Na}=2n_{H_2}=2.\frac{5,6}{22,4}=0,5(mol)$

$\to m_{Na}=0,5.23=11,5(g)$

$\to m_X=1,68+11,5=13,18(g)$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{1,68}{56}=0,03(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2$

Theo PT: $\sum n_{H_2}=n_{Fe}+\frac{1}{2}n_{Na}=0,28(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,28.22,4=6,272(l)$