Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hòa tan 7,8g KL A ( II ) và KL...

Hòa tan 7,8g KL A ( II ) và KL B ( III) bằng dung dịch chứa 29,2g axit HCl a. Tính V H2 thoát ra đktc b. Tính m muối tạo thành c. Nếu KL B là nhôm có ső mol gấ

Câu hỏi :

Hòa tan 7,8g KL A ( II ) và KL B ( III) bằng dung dịch chứa 29,2g axit HCl a. Tính V H2 thoát ra đktc b. Tính m muối tạo thành c. Nếu KL B là nhôm có ső mol gấp đôi số mol KL A. xác định A Giúp em bài này với ạ ........

image

Lời giải 1 :

a,

nHCl= 29,2/36,5= 0,8 mol 

nHCl= 2nH2 => nH2= 0,4 mol 

V H2= 0,4.22,4= 8,96l 

b,

mH2= 0,4.2= 0,8g 

m muối= 7,8+29,2-0,8= 36,2g 

c, 

nAl= 2x thì nA= x mol 

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2

A+ 2HCl-> ACl2+ H2 

=> nH2= 1,5.2x+ x= 4x= 0,4 

<=> x=0,1 => nAl= 0,2 mol; nA= 0,1 mol 

Ta có pt: 27.0,2+ A.0,1= 7,8 

<=> A= 24. Vậy A là magie (Mg)

Thảo luận

-- đề chỉ cho hòa tan 7,8g .... = dd làm sao có nHCl= 2nH2 đc ạ
-- nHCl= 2nH2 là bảo toàn nguyên tố H bạn nhé
-- à ok, cảm ơn bạn nhiêu :D
-- cho mình hỏi thêm 1 chút: bởi vì đề không cho KL hòa tan hết vậy sao có thể tính nH2 theo nKL như ở câu c được vậy ạ?
-- Nói "hoà tan" tức là hoà tan hết đấy bạn. Còn "cho tác dụng" với có trường hợp dư kim loại

Lời giải 2 :

Đáp án:

 a) VH2=8,96l

b) 36,2g

c) Magie

Giải thích các bước giải:

A+2HCl->ACl2+H2

2B+6HCl->2BCl3+3H2

a)

Ta có

nHCl=29,2/36,5=0,8(mol)

Theo PT nH2=nHCl/2=0,8/2=0,4(mol)

VH2=0,4x22,4=8,96(l)

b)

Theo ĐLBTKL

mhh+mHCL=m muối+mH2

=> m muối=mhh+mHCl-mH2=36,2(g)

c)

gọi a là số mol a=> số mol Al là 2a

Ta có

MAxa+27x2a=7,8

a+3a=0,4=>a=0,1(mol)

=> MA=24(g/mol)

Vậy A là Magie

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247