a,

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

b,

$m_{dd CuSO_4}=25.1,12=28g$

$\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625(mol)$

Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{CuSO_4\text{pứ}}=n_{Cu}=n_{FeSO_4}=x (mol)$

Ta có phương trình:

$2,5-56x+64x=2,58$

$\Leftrightarrow x=0,01$

$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=0,01.56+28-0,01.64=27,92g$

$n_{CuSO_4\text{dư}}=0,02625-0,01=0,01625(mol)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160.100}{27,92}=9,3\%$

$n_{FeSO_4}=0,01(mol)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152.100}{27,92}=5,44\%$

a) Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

P/ư:  x      x            x           x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu  = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch: 

m_dd =  + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = .100% ≈ 5,45%