Đáp án:

 b. 8,4

 c. 1,5

Giải thích các bước giải:

nH2=3,36/22,4=0,15

a. Fe+2HCl->FeCl2+H2

b. nFe=nH2=0,15

->mFe phản ứng=0,15.56=8,4g

c. nFeCl2=nH2=0,15

->cMFeCl2=0,15/0,1=1,5M

Đáp án:

$\begin{array}{l} a) & Fe+2HCl → FeCl_2+H_2 \\ b) & m_{Fe}=8,4g \\ \ & m_{FeCl_2}=19,05g \\ c) & C_M=1,5M \end{array}$

Giải:

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 \ (mol)`

a) Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`

b) Ta có:

`n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15 \ mol`

Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là:

`m_{Fe}=0,15.56=8,4 \ (g)`

Khối lượng muối sắt thu được là:

`m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05 \ (g)`

c) Nồng độ mol dung dịch thu được:

`C_M=\frac{n_{FeCl_2}}{V}=\frac{0,15}{0,1}=1,5 \ (M)`