Đáp án:

31,2g

Giải thích các bước giải:

a, ta có;nZn=19,5/65=0,3 mol

PTHH:Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

          0,3                           0,3    mol

-->V H2=0,3.22,4=6,72 lít

b, ta có nFeO=36/72=0,5mol

PTHH: FeO+ H2--> Fe+ H2O

 B/Đ: 0,5/1>0,3/1  -->FeO dư-->tính theo H2

P/ứ:     0,3                 0,3              mol

-->mFeOpứ=0,3.72=21,6g

Vì cất rắn sau phảnứng gồm FeOdư và Fe nên 

mCR=mFeOdư+mFe=(mFeObđ-mFeOpứ)+0,3.56

                                 = ( 36-21,6)+16,8=31,2g

Vậy khới lượng chất rắn sau phảnứng là 31,2g

Đáp án:

 a) 6,72l

b) 31,2g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
FeO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Fe + {H_2}O\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{36}}{{72}} = 0,5\,mol\\
{n_{FeO}} > {n_{{H_2}}} \Rightarrow FeO \text{ dư, tính theo $H_2$ }\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{n_{FeO}} \text{ dư }  = 0,5 - 0,3 = 0,2\,mol\\
{m_{cr}} = {m_{Fe}} + {m_{FeO}} \text{ dư } = 0,3 \times 56 + 0,2 \times 72 = 31,2g
\end{array}\)