Bài 7: Đổi 160 ml = 0,16 l

$n_{NO(đktc)}$ = $\frac{12,544}{22,4}$ = 0,56 (mol)

a.) Đặt : $\left \{ {{n_{Al} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Cu} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Ta có: 

$\mathop{Al}\limits^{0}$ → $\mathop{Al}\limits^{+3}$ + 3e

 x                3x

$\mathop{Cu}\limits^{0}$ → $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e

 y                2y

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$

        1,68    0,56                               (Bảo toàn e)

⇒ Ta có phương trình : 3x + 2y = 1,68 (1)

Mặt khác theo đề bài : 27x + 64y = 31,68 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 3x + 2y = 1,68 } \atop { 27x + 64y = 31,68 }} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,32 (Nhận) } \atop {y = 0,36 (Nhận) }} \right.$ 

⇒ $m_{Al}$ = 0,32 . 27 = 8,64 (g)

%$m_{Al}$ = $\frac{8,64}{31,68}$.100% = 27,27%

%$m_{Cu}$ = 100% - 27,27% = 72,73% 

b.) Bảo toàn Al và Cu ta được: 

$n_{Al(NO_{3})_{3}}$ = $n_{Al}$ = 0,32 (mol)

$n_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = $n_{Cu}$ = 0,36 (mol)

⇒ Bảo toàn $NO_{3}^{-}$  ta lại có: 

$n_{HNO_{3}}$ = 0,32 . 3 + 0,36 . 2 = 1,68 (mol)

$C_{M}$$HNO_{3}$ = $\frac{1,68}{0,16}$ = 10,5 M

$\left \{ {{m_{Al(NO_{3})_{3}} = 0,32 . 213 = 68,16 (g) } \atop {m_{Cu(NO_{3})_{2}}= 0,36 . 188 = 67,68 (g)}} \right.$

Bài 8: Đổi 100 ml = 0,1 l

$n_{NO(đktc)}$ = $\frac{1,568}{22,4}$ = 0,07 (mol)

a.) Đặt : $\left \{ {{n_{Fe} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Zn} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Ta có: 
$\mathop{Fe}\limits^{0}$ → $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ + 3e
 x                3x
$\mathop{Zn}\limits^{0}$ → $\mathop{Zn}\limits^{+2}$ + 2e

 y                2y
$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$
        0,21    0,07                               (Bảo toàn e)

⇒ Ta có phương trình : 3x + 2y = 0,21 (1)
Mặt khác theo đề bài : 56x + 65y = 5,58 (2)
Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 3x + 2y = 0,21 } \atop { 56x + 65y = 5,58 }} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,03 (Nhận) } \atop {y = 0,06 (Nhận) }} \right.$ 
⇒ $m_{Fe}$ = 0,03 . 56 = 1,68 (g)
%$m_{Fe}$ = $\frac{1,68}{5,58}$.100% = 30,11%
%$m_{Zn}$ = 100% - 30,11% = 69,89% 

b.) Bảo toàn Fe và Zn ta được: 
$n_{Fe(NO_{3})_{3}}$ = $n_{Fe}$ = 0,03 (mol)
$n_{Zn(NO_{3})_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0,06 (mol)
⇒ Bảo toàn $NO_{3}^{-}$  ta lại có: 
$n_{HNO_{3}}$ = 0,03 . 3 + 0,06 . 2 = 0,21 (mol)
$C_{M}$$HNO_{3}$ = $\frac{0,21}{0,1}$ = 2,1 M

$\left \{ {{m_{Fe(NO_{3})_{3}} = 0,03 . 242 = 7,26 (g) } \atop {m_{Zn(NO_{3})_{2}}= 0,06 . 189 = 11,34 (g)}} \right.$