Đáp án:

\(F{e_3}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

Vì oxit của sắt tác dụng với dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng dư mà sinh ra khí A

Suy ra khí A là \(S{O_2}\)

Dung dịch B là \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\)

\( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3mol\)

\(\begin{array}{l}
2F{e_x}{O_y} \to xF{e_2}{(S{O_4})_3}\\
 \to {n_{Fe}}(F{e_x}{O_y}) = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,6mol
\end{array}\)

Mặt khác, khi cho khí A là \(S{O_2}\) tác dụng với dung dịch NaOH dư nên chỉ tạo ra muối \(N{a_2}S{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1mol
\end{array}\)

Qui oxit Sắt trên về Fe và O

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
O + 2e \to {O^{2 - }}\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
 \to 3{n_{Fe}} - 2{n_O} = 2{n_{S{O_2}}}\\
 \to {n_O} = \dfrac{{3 \times 0,6 - 2 \times 0,1}}{2} = 0,8mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,8}} = \dfrac{3}{4}\\
 \to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Vậy oxit sắt là \(F{e_3}{O_4}\)