Đáp án:

$C_6H_7N$

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng: $X + {O_2} \to C{O_2} + {H_2}O + {N_2}$

* Đốt cháy hoàn toàn $0,279 gam$ chất X:

Bình $CaCl_2$ tăng thêm bằng khối lượng $H_2O$

$ \to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,189}}{{18}} = 0,0105\,\,mol$

Bình $KOH$ tăng  thêm bằng khối lượng $CO_2$

$\to {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,792}}{{44}} = 0,018\,\,mol$

$ \to $ Khi đốt cháy 0,186 gam X:

${n_{{H_2}O}} = 0,0105 \cdot \dfrac{{0,186}}{{0,279}} = {7.10^{ - 3}}\,\,mol$

${n_{C{O_2}}} = 0,018 \cdot \dfrac{{0,186}}{{0,279}} = 0,012\,\,mol$

${n_{{N_2}}} = {10^{ - 3}}\,\,mol$

$ \to {m_O} = {m_X} - {m_C} - {m_H} - {m_N}$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,186 - 0,012.12 - {7.10^{ - 3}}.2 - {10^{ - 3}}.28 = 0$

→ Trong X không có nguyên tố $O$.

Ta có: $C:H:N = 0,012:0,014:0,02 = 6:7:1$

CTĐGN: $C_6H_7N$

Mà trong X có 1 nguyên tử N nên CTPT trùng với CTĐGN là $C_6H_7N$