Bài 1 (1,0 điểm): Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau (ghi điều kiện phản ứng): NaNO3 (r) → HNO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 Bài 2 (1,0 điểm): Cho 9,75 ga
Bài 1 (1,0 điểm): Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau (ghi điều kiện phản ứng): NaNO3 (r) → HNO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 Bài 2 (1,0 điểm): Cho 9,75 gam Zn vào 200 gam dung dịch HNO3 thu được khí NO duy nhất (ở đktc). Tính nồng độ phần trăm ZN( N03)2 trong dung dịch thu được (phản ứng xảy ra hoàn toàn. Zn = 65, N = 14, O = 16). Bài 3 (1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam chất hữu cơ (A) chứa C, H, N, Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 1,26 gam, khối lượng binh 2 tăng 5,28 gam. Xác định công thức phân tử của (A). Biết(A) có khối lượng mol phân tử bằng 93 gam/mol, C = 12, H=1,0= 16, N=14. Giúp mk giải chi tiết ra vs ạ
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
(1) NaNO3(r) + H2SO4 đặc nóng → NaHSO4 + HNO3↑
(2) 3HNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + H3PO4
(3) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
(4) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ vàng + 3NaNO3
Bài 2:
nZn = 9,75 : 65 = 0,15 (mol)
PTHH: 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(mol) 0,15 →0,4 → 0,15 → 0,1
Theo PTHH: nNO = 2/3nZn = 2/3.0,15 = 0,1 (mol)
mdd sau = mZn + mdd HNO3 – mNO = 9,75 + 200 – 0,1.30 = 206,75 (g)
Theo PTHH: nZn(NO3)2 = 0,15 (mol) → mZn(NO3)2 = 0,15.189 = 28,35 (g)
Nồng độ phần trăm của Zn(NO3)2 thu được là:
\(C\% Zn{(N{O_3})_2} = {{{m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% = {{28,35} \over {206,75}}.100\% = 13,71\% \)
Bài 3: Tự làm nốt
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247