Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H2SO4 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì A.Mg còn. B.H2SO4 còn C.H2SO4 còn 0,1 mol D.Mg còn 0,1 mol. (Giải ra)
Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H2SO4 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì A.Mg còn. B.H2SO4 còn C.H2SO4 còn 0,1 mol D.Mg còn 0,1 mol. (Giải ra)
Lời giải 1 :
Đáp án:
`C`
Giải thích các bước giải:
PTHH: `Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`nMg = 12/24 = 0,5 (mol)`
`nH_2 SO_4 = 0,6 . 1 = 0,6 (mol)`
Lập tỉ số so sánh ta có: `nMg = (0,5)/1 < nH_2 SO_4 = (0,6)/1`
`-> H_2 SO_4` dư, `Mg` hết
`=>` Tính số mol theo `Mg`
Theo PT: `nH_2 SO_4 = nMg = 0,5 (mol)`
`nH_2 SO_4 (dư) = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)`
`=> Chọn` `C`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$C$
Giải thích các bước giải:
$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,6(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ n_{Mg}<n_{H_2SO_4}\\ \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2S_4\ dư}=0,6-0,5-0,1(mol)\\ \to C$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247