Giúp mình vs ạ Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô. a) Viết
Giúp mình vs ạ Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính thể tích H2 sinh ra (đktc) c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí H2 bay ra ở phản ứng trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam ?(Biết Cu=64 ; H=1; Cl=35,5; Zn=65)
Lời giải 1 :
`n_(Zn) =13/65=0,2(mol) `
$a) $
`PT:Zn+2HCL->ZnCl_2+H_2`
$b) $
Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn) =0,2(mol) `
`=>V_(H_2)(đktc)=0,2.22,4=4,48(l) `
$c) $
`n_(CuO) =12/80=0,15(mol) `
$PT:CuO+H_2\xrightarrow{t^0}Cu+H_2O$
Xét tỉ lệ :
`(n_(CuO))/1=0,15<0,2=(n_(H_2))/1`
`=>H_2` dư
`=>Mol` tính theo $CuO$
Theo `PT,n_(H_2)(pư)=n_(CuO)=0,15(mol)`
`=>n_(H_2)(dư)=0,2-0,15`
$=0,05(mol) $
`=>m_(H_2)(dư) =0,05.2=0,1(g) `
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$ =$\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)
a) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2↑
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
b) $V_{H2}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
c) $n_{CuO}$ =$\frac{12}{80}$ = 0,15 (mol)
PTHH: CuO + H2 --> Cu + H2O
0,15 0,15 0,15 0,15 (mol)
-$n_{H2_{(dư)}}$ = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
-$m_{H2_{(dư)}}$ = 0,05.2 = 0,1 (g)
`Học tốt`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247