Đáp án:

 a) 6,35g

b) lệch phải

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
3)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,05 \times 127 = 6,35g\\
b)\\
m\,\text{ bên trái trước phản ứng} = {m_{Fe}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}}\\
m \text{ bên trái sau phản ứng}= {m_{Fe}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{{H_2}}}\\
 \Rightarrow \Delta m = {m_{Fe}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{{H_2}}} - ({m_{Fe}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}}) =  - 0,1g\\
 \Rightarrow\text{ Đĩa cân bên trái bị giảm 0,1g} \\
\text{ Vậy cân sẽ lệch về bên phải}
\end{array}\)