Giả sử $a=28g$

Hỗn hợp sau phản ứng có $m=28.1,35=37,8g$

$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)$

Gọi x, y là số mol $Fe$ phản ứng và dư.

$\Rightarrow x+y=0,5$                (1)

$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$

$\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{x}{3}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{232x}{3}+56y=37,8$   (2)

$(1)(2)\Rightarrow x=0,459375; y=0,040625$

$\to \%m_{Fe(X)}=\dfrac{0,040625.56.100}{37,8}=6,01\%$

`Δ_(m)=m_(O_2)=1,35a-a=0,35a`

`=>n_(O_2)=\frac{0,35a}{32}=0,0109375a(mol)`

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Theo PT

`n_(Fe (pư)=(21)/(1280)a (mol)`

`=>m_(Fe  (pư))=0,91875a(g)`

`=>m_(Fe  (dư))=a-0,91875a=0,08125a`

`=>%m_(Fe  (dư))=\frac{0,08125a}{1,35a}.100≈6,0185%`