$PT1$ : $2Al$ $+$ $6HCl$ $→$ $2AlCl_3$ $+$ $3H_2$

Theo PT :  2           6              2                   3

Theo BR:  $x$             $x$

$PT2$:        $Fe$ $+$ $2HCl$ $→$ $FeCl_2$ $+$ $H_2$

Theo PT:    1           2               1            1

Theo BR:     $y$             $y$

         Đổi: $200ml= 0,2l$

$n_HCl$ $=$ $C_M . V$ $= 1 . 0,4 = 0,4 (mol)$

Đặt $x$ là $n_Al$ và $y$ là $n_Fe$

⇒  + $m_Al$ = $n.M$

                      = $x.27$ = $27x$

      + $m_Fe$ = $n.M$

                        = $y.56 = 56y$

Theo đề bài: $m_Al$ + $m_Fe$ = $5,5(g)$

                ⇒      $27x + 56y = 5,5 (g)$

Theo pt: $n_HCl(pứ)$ = $n_HCl(pt1)$ + $n_HCl(pt2)$

            ⇒      $3x + 2y = 0,4(mol)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ pt:

  \(\left[\begin{array}{}27x +56y=5,5\\3x+2y= 0,4\end{array} \right.\) ⇔ \(\left[ \begin{array}{l}x=0,1\\y=0,05\end{array} \right.\) 

⇒ \(\left[ \begin{array}{l}m_Al=n.M=0,1 . 27= 2,7(g)\\m_Fe= n.M= 0,05.56=2,8(g) \end{array} \right.\) 

Phần trăm theo khối lượng của mỗi pxit trong h² ban đầu

%$m_Al$ = $\frac{m_Al}{m_hh}=$ $\frac{2,7%}{5,5}.100$% = $49,1$%

%$m_Fe$ = $\frac{m_Fe}{m_hh}=$ $\frac{2,8}{5,5}.100$% = $50,9$%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `n_{HCl}=C_{M}.V=1.0,4=0,4\ mol`

Gọi `n_{Al}=a\ mol, n_{Fe}=b\ mol`

`2Al+6HCl -> 2AlCl_3+3H_2 ↑`

   a       3a               a         3/2a

`Fe+2HCl -> FeCl_2+H_2↑`

  b       2b            b          b

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases} 27a+56b=5,5\\3a+2b=0,4\end{cases}\)

`⇔` \(\begin{cases} a=0,1\\b=0,05\end{cases}\)

`⇒ %m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,5}.100% \approx 49,09%`

`%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{5,5}.100% \approx 50,91%`