Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`m_{KOH}=``\frac{C%.mdd}{100%}=\frac{7%.400}{100%}=28(g)`

`n_{KOH}=``\frac{m}{M}=\frac{28}{56}=0,5(mol)`

`m_{H_2SO_4}=``\frac{C%.mdd}{100%}=\frac{19,6%.100}{100%}=19,6(g)`

`n_{H_2SO_4}=``\frac{m}{M}=\frac{19,6}{98}=0,2(mol)`

                               `2KOH``+``H_2SO_4``→``K_2SO_4``+``2H_2O`

Ban đầu                    `0,5`            `0,2`                                                    `mol`

Trong pứng               `0,4`            `0,2`              `0,2`                               `mol`

Sau pứng                  `0,1`              `0`               `0,2`                               `mol`

`m_{sau}=m_{dd_{KOH}}+m_{dd_{H_2SO_4}}=400+100=500(g)`

`⇒C%_{KOH(dư)}=``\frac{m_{KOH}.100%}{m_{sau}}=\frac{0,1.56.100%}{500}=1,12%`

`→n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

`⇒C%_{K_2SO_4}=``\frac{m_{K_2SO_4}.100%}{m_{sau}}=\frac{0,2.174.100%}{500}=6,96%`

Hé lô!

Đáp án:

`C%_{KOH}` dư `=1,12%`

`C%_{K_2SO_4}=6,96%` 

Giải thích các bước giải:

Bài 9.

Ta có PTHH sau:

$2KOH+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $K_2SO_4+2H_2O$

________________________________________________________

Có `n_{KOH}={C%.mdd}/{100.M}={7.400}/{100.56}=0,5` mol

Có `n_{H_2SO_4}={C%.mdd}/{100.M}={19,6.100}/{100.98}=0,2` mol

Mà $\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}$

$\rightarrow$ $KOH$ dư vậy sau phản ứng chất tan gồm $K_2SO_4, KOH$ dư

$mdd_{\text{sau}}=400+100=500g$

Có $n_{KOH}$ dư $=0,5-(0,2.2)=0,1$ mol

Vậy `C%_{KOH}={0,1.56.100}/{500}=1,12%`

Dựa vào PTHH) $n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2$ mol

Vậy `C%_{K_2SO_4}={0,2.174.100}/{500}=6,96%`