Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}$=$\frac{1,68}{22,4}$=$0,075(mol)$

PTHH:$2Al+3H_2SO_4$$\rightarrow$$Al(SO_4)_3+3H_2$

p.ứng:$0,075$$\rightarrow$$0,05$

$m_{Al}$=$0,05.27=1,35(g)$

bài 2

$n_{H_2}$=$\frac{1,68}{22,4}$$=$$0,075(mol)$

PTHH:$2M+2H_2O$$\rightarrow$$2MOH+H_2$

P.ỨNG:$0,075$$\rightarrow$$0,15(mol)$

$\rightarrow$$M_M$=$\frac{5,85}{0,15}$ =$39(K)$

VẬY $M$ là$K$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}=(1,68)/(22,4)=0,075(mol)`

PTHH:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,05`                                       `←0,075(mol)`

`->m_{Al}=0,05.27=1,35(g)`

___________________________

 `n_{H_2}=(1,68)/(22,4)=0,075(mol)`

PTHH:

`2M+2H_2O->2MOH+H_2`

`0,15`                              `←0,075(mol)`

`->M_M=(5,85)/(0,15)=39(K)`

Vậy M là `K` (kali)