Đáp án : $10 gam$ 

$n_{CO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 (mol)$ 

$n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{11,1}{40+(16+1).2} = 0,15 (mol)$ 

$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}= \dfrac{2.0,15}{0,1} =3$ 

$\Rightarrow$ tạo thành muối trung hòa. 

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Bản chất của phản ứng :

   $CO_2 + 2OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$ 

Bđ : 0,1        0,3     

Pứ : 0,1        0,1             0,1

Sau : 0         0,2

$\Rightarrow n_{CaCO_3} = 0,1 (mol)$ 

$\Rightarrow m = 0,1.(40+12+16.3) =10$(gam) 

Đáp án:

 10g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{11,1}}{{74}} = 0,15\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5\\
T > 1 \Rightarrow \text{Tạo muối $CaCO_3$ và $Ca(OH)_2$ dư}\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,1 \times 100 = 10g
\end{array}\)