Cho quỳ tím lần lượt vào các dd trên :

` + ` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh : ` Ba(OH)_2 ; KOH ` ( nhóm ` I ` ) 

` + ` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : ` HCl ` ( nhận )

` + ` Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : ` NaCl ; Na_2SO_4 ` ( nhóm ` II ` ) 

Cho mẫu thử của nhóm ` I ` lần lượt vào nhóm ` II ` ta có bảng sau :

\begin{array}{|c|c|c|}\hline X{}&NaCl{}&Na_2SO_4{}\\\hline Ba(OH)_2{}&\ - {}&↓{}\\\hline KOH{}& - {}& - {}\\\hline\end{array}

` + ` Mẫu thử tạo kết tủa với nhau là ` Ba(OH)_2 ; Na_2SO_4 `

` + 2 ` mẫu không có dấu hiệu phản ứng là  ` KOH ; NaCl `

Cho dd ` HCl ` vào ` 2 ` mẫu thử không có dấu hiệu phản ứng  :

` + ` Mẫu thử phản ứng với ` HCl : KOH `

` + ` Mẫu thử còn lại không phản ứng là ` NaCl ` 

Cho dd ` HCl ` vào ` 2 ` mẫu thử tạo kết tủa :

` + ` Mẫu thử phản ứng với ` HCl : Ba(OH)_2 `

` + ` Mẫu thử còn lại không phản ứng là ` Na_2SO_4 ` 

Phương trình hóa học :

` HCl + KOH -> KCl + H_2O `

` HCl + Ba(OH)_2 -> BaCl_2 + H_2O ` 

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử

`+` Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là `HCl`

`+` Mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là `Ba(OH)_2` và `KOH` `(1)`

`+` Mẫu không làm quỳ tím đổi màu thì đó là `NaCl` và `Na_2SO_4` `(2)`

`-` Cho lần lượt các mẫu thử nhóm `(1)` tác dụng với các mẫu thử nhóm `(2)`

`+` Cặp mẫu thử tạo ra kết tủa trắng thì đó là `Ba(OH)_2` và `Na_2SO_4` `(3)`

`+` Cặp mẫu thử không hiện tượng thì đó là `KOH` và `NaCl` `(4)`

`-` Tiếp đến, ta cho dung dịch `HCl` đã nhận biết vào nhóm `(3)`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `Ba(OH)_2`

`+` Còn lại là `Na_2SO_4` không hiện tượng

`-` Sau đó, ta cho dung dịch `HCl` đã nhận biết vào nhóm `(4)`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `KOH`

`+` Còn lại là `NaCl` không phản ứng

               `Ba(OH)_2+Na_2SO_4→BaSO_4↓+2NaOH`

               `Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O`

               `KOH+HCl→KCl+H_2O`