Đáp án:

 ` A ` 

Giải thích các bước giải:

Số mol khí ` H_2 : `

` n_(H_2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol `

Đối với ` HCl : n_(HCl) = 2n_(H_2) = 0,5 mol `

` -> m_(HCl) cần dùng ` = 0,5 . 36,5 = 18,25 g ` 

Đối với ` HCl : n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 0,25 mol `

` -> m_(H_2SO_4) = 0,25 . 98 = 24,5 g `

Vậy dùng axit ` HCl `

Phương trình ` 1 : `

` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ` 

` 0,25          0,5 ` 

` -> m_(Fe) = 0,25 . 56 = 14g `

Phương trình ` 2 : `

` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ` 

` 0,25          0,5 ` 

` -> m_(Mg) = 0,25 . 64 = 16,25g `

Do ` 14 < 16,25 `

` => ` Cần kim loại ` Fe ` và axit ` HCl ` để cần một khối lượng nhỏ nhất