Đáp án:

↓↓↓↓↓

Giải thích các bước giải:

$a,$

Mục đích là đốt hết lượng $O_2$ tạo ra khi nhiệt phân $KMnO_4$

$b,$

***Xét thí nghiệm của Tuấn:

$C1:$ Tính theo phương trình

$n_{KMnO_4}=\dfrac{18,35-14,4}{158}=0,025(mol)$

$2KMnO_4→K_2MnO_4+O_2$

$0,025$                                    $0,0125$

$m_{O_2}=0,0125×32=0,4(g)$

$C2:$ tính theo tăng giảm khối lượng (khối lượng $m_3$ giảm so với $m_2$ do $O_2$ bị đốt)

$m_{O_2}=18,35-17,95=0,4(g)$

***Xét thí nghiệm của Sơn:

$C1:$ Tính theo phương trình

$n_{KMnO_4}=\dfrac{19,16-14,42}{158}=0,03(mol)$

$2KMnO_4→K_2MnO_4+O_2$

$0,03$                                    $0,015$

$m_{O_2}=0,015×32=0,48(g)$

$C2:$ tính theo tăng giảm khối lượng

$m_{O_2}=19,16-18,66=0,5(g)$

***Xét thí nghiệm của Nga:

$C1:$ Tính theo phương trình

$n_{KMnO_4}=\dfrac{19,14-14,4}{158}=0,03(mol)$

$2KMnO_4→K_2MnO_4+O_2$

$0,05$                                    $0,015$

$m_{O_2}=0,015×32=0,48(g)$

$C2:$ tính theo tăng giảm khối lượng

$m_{O_2}=19,14-18,66=0,48(g)$

.

Nhận thấy ở thí nghiệm của Sơn ở 2 cách có 2 kết quả khác nhau (0,48g và 0,5g), có thể có các lý do sau:

+, Ở bước 5 chưa đốt hết $O_2$

+, Phản ứng chưa xảy ra hoàn toàn

+, Thiết bị đo đếm bị lỗi

+, Nguyên liệu có tạp chất

-------------------------------------------------------------