\(\begin{array}{l}
a){M_{Mg{{(OH)}_2}}} = 24 + 16 \times 2 + 2 = 58dvC\\
\% mMg = \frac{{24}}{{58}} \times 100 = 41,38\% \\
\% mO = \frac{{16 \times 2}}{{58}} \times 100 = 55,17\% \\
\% H = \frac{{1 \times 2}}{{58}} \times 100 = 3,45\% \\
b){M_{C{H_3}COOH}} = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60dvC\\
\% mC = \frac{{12 \times 2}}{{60}} \times 100 = 40\% \\
\% mO = \frac{{16 \times 2}}{{60}} \times 100 = 53,33\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
\% mH = \frac{4}{{60}} \times 100 = 6,67\% \\
c){M_{F{e_2}{{(s{o_4})}_3}}} = 56 \times 2 + (32 + 16 \times 4) \times 3 = 400dvC\\
\% mFe = \frac{{56 \times 2 \times 100}}{{400}} = 28\% \\
\% S = \frac{{32 \times 3 \times 100}}{{400}} = 24\% \\
 -  > \% mO = 100 - \% mFe - \% mS = 100 - 28 - 24 = 48\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

a. 

Nếu có 1 mol Mg => có 2 mol O, 2 mol H

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24}{24+2\cdot 17}\cdot 100\%=41,38\%\)

\(\%m_O=\dfrac{16\cdot 2}{24+2\cdot 17}\cdot 100\%=55,17\%\)

\(\to\%m_H=3,45\%\)

Tương tự b c nhé không hiểu bạn bình luận mình giải cho nha!