Giải thích các bước giải:

 a/.

+ Trong hợp chất, số oxi hoá của $Flo$ là $-1$ vì $Flo$ có số âm điện lớn nhất và cấu hình e của $Flo$ có phân lớp ngoài cùng là $2p$, không có phân lớp $d$. Phân lớp $p$ không ở gần phân lớp $d$ nào nên không thể kích thích các $e$ hóa trị ghép đôi sang các $ocbitan$ $d$ để đạt trạng thái kích thích chứa nhiều $e$ độc thân hơn. Do đó khi tham gia liên kết $Flo$ chỉ nhận thêm $1e$ để có số oxi hoá $-1$, ngài ra nó không thể cho $e$ để có số oxi hóa dương.

+ Trong hợp chất, số oxi hoá của $Clo$ có thể là $-1,+1,+3,+5,+7$  vì $Clo$ có phân lớp $d$ nên ở trạng thái kích thích và có $3e,5e$ hay $7e$ tham gia liên kết. Khi tham gia liên kết ngoài khả năng nhận thêm $1e$ để có số oxi hoá $-1$, $Clo$ còn có khả năng cho 1 số $electron$ lớp ngoài cùng để có số oxi hóa dương là $+1,+3,+5,+7$

b/.

$HF$ là $axit$ yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh nên trong phòng thí nghiệm không dùng bình thủy tinh để đựng $HF$.

c/.

Nước $Gia-ven$ là hỗn hợp của muối $NaCl$ và $NaClO$. Vì $NaClO$ là muối của axit yếu, trong không khí, nó tác dụng với khí $CO_2$ tạo ra axit $HClO$ kém bền và bị phân hủy tạo ta $oxi$ nguyên tử có tính oxi hóa mạnh. Chính vì vậy mà nước $Gia-ven$ có tính tẩy màu, sát trùng,...

PTHH:

$NaClO+CO_2+H_2O→NaHCO_3+HClO$

$2HClO$ $\xrightarrow{as}$ $2HCl+O_2↑$

d/.

Nước $Gia-ven$ là hỗn hợp của muối $NaCl$, $NaClO$ và $H_2O$.

Vì vậy khi để nước $Gia-ven$ ngoài không khí lâu ngày $NaClO$ sẽ tác dụng với khí $CO_2$ tạo ra axit $HClO$ kếm bền và dễ bị phân hủy khi gặp ánh sáng mặt trời. Vì vậy khi để nước $Gia-ven$ ngoài không khí lâu ngày thì không còn tính tẩy màu nữa.

PTHH:

$NaClO+CO_2+H_2O→NaHCO_3+HClO$

$2HClO$ $\xrightarrow{as}$ $2HCl+O_2↑$

e/.

Trong thực tế người ta sử dụng $Clorua$ $vôi$ nhiều hơn nước $Gia-ven$ vì:

+ $Clorua$ $vôi$ có giá thành rẻ hơn nước $Gia-ven$

+ $Clorua$ $vôi$ có hàm lượng $Hipoclorit$ cao hơn trong nước $Gia-ven$

+ $Clorua$ $vôi$ dễ bảo quản và dễ vận chuyển hơn nước $Gia-ven$

f/.

Phải nêm muối ăn sau khi thực phẩm đã nấu chín và còn hơi nóng vì nếu đun lâu thì $Iot$ trong muối sẽ bị bay hơi và thực phẩm chín quá sẽ mất chất dinh dưỡng và mất ngon.

g/.

Trong công nghiệp cần số lượng $Cl_2$ lớn và giá thành rẻ nên người ta thường điện phân dung dịch $NaCl$ có màng ngăn để điều chế $Cl_2$.

PTHH:

$2NaCl+2H_2O$ $\xrightarrow[\text{đpdd}]{cómàngxốp}$ $2NaOH+H_2↑+Cl_2↑$ 

1. Trong các hợp chất Flo luôn có số oxi hóa âm vì không có phân lớp d và có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có khả năng thu thêm 1e mà không có khả năng nhường e 

- Các halogen khác có phân lớp d nên ở trạng thái có 3,5,7e tham gia liên kết. Khi tham gia liên kết các halogen có thể thu thêm 1e và nhường 1e lớp ngoài cùng để có số oxi hóa dương. 

2. Vì axit HF có tính đặc biệt là ăn mòn thủy tinh nên không thể đựng trong thủy tinh.

3. Vì nước Javen khi tác dụng với nước bao gồm HClO, gốc OCl và NaOH. Các gốc này khi tác dụng sẽ phá vỡ sắc tố màu sắc của tác chất=> có khả năng tẩy trắng 

- Nước Javen là hỗn hợp của 2 muối Natri Clorua và Natri Hypochlorite. Trong đó có Natri Hypochlorite có tính oix hóa mạnh vì vậy nước javen có tính khử mùi tốt. 

4. Do clorua vôi là có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản, dễ chuyên chở. 

5. Nước Javen sẽ phản ứng với CO2 trong kk 

NaClO + CO2 + H2O ---> NaHCO3 + HClO 

Mà HClO là axit yếu sẽ phân hủy thành H2O và Cl2 làm mất tác dụng tẩy trắng.