Cho 200ml H3PO4 0,3M tác dụng 500ml NaOH 0,3M . Tính nồng độ mol của dụng dịch sau phản ứng câu hỏi 162802 - hoctapsgk.com
Cho 200ml H3PO4 0,3M tác dụng 500ml NaOH 0,3M . Tính nồng độ mol của dụng dịch sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
3/70 (M)
Giải thích các bước giải:
nH3PO4 = 0,2.0,3 = 0,06 mol
nNaOH = 0,5.0,3 = 0,15 mol
Ta thấy: 2 < nNaOH : nH3PO4 = 0,15 : 0,06 = 2,5 < 3
→ Tạo muối Na2HPO4 và Na3PO4
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
x → 2x → x
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
y → 3y → y
Ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_3}P{O_4}}} = x + y = 0,06\\{n_{NaOH}} = 2{\rm{x}} + 3y = 0,15\end{array} \right. \to x = y = 0,03\)
Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa 0,03 mol Na2HPO4 và 0,03 mol Na3PO4
\({C_{M\,N{a_2}HP{O_4}}} = {C_{M\,N{a_3}P{O_4}}} = \frac{{0,03}}{{0,2 + 0,5}} = \frac{3}{{70}}(M)\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247