Cho 2,4g CuO tác dụng vừa đủ với 200g dung dich HNO3 15,5%. A-Tính khối lượng axit đã phản ứng? B-Tính số mol muối tạo ra? C-Tính nồng độ phần trăm các chất tr
Cho 2,4g CuO tác dụng vừa đủ với 200g dung dich HNO3 15,5%. A-Tính khối lượng axit đã phản ứng? B-Tính số mol muối tạo ra? C-Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dich sau phản ứng?
Lời giải 1 :
Đáp án
CuO + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O
a) M CuO = 64 + 16 = 80 (g/mol)
=> n CuO = 2,4802,480 = 0,03 (mol)
m HNO3 = 200.15,5% = 31 (g)
M HNO3 = 1 + 14 + 3.16 = 63 (g/mol)
=> n HNO3 = 31633163 = 0,5 (mol)
Có 0,0310,031 < 0,520,52
=> HNO3 dư
Theo phương trình ,
n HNO3 phản ứng = 2.n CuO = 2.0,03 = 0,06 (mol)
=> m HNO3 phản ứng = 0,06.31 = 1,86 (g)
b) Theo phương trình ,
n Cu(NO3)2 = n CuO = 0,03 (mol)
M Cu(NO3)2 = 64 + (14 + 3.16).2 = 188 (g/mol)
=> m Cu(NO3)2 = 188.0,03 = 5,64 (g)
c) Có m dd sau phản ứng = m CuO + m dd HNO3
= 2,4 + 200
= 202,4 (g)
Có m HNO3 dư = m HNO3 - m HNO3 phản ứng
= 31 - 1,86
= 29,14 (g)
=> C% HNO3 dư = 29,14202,429,14202,4.100% ≃ 14,4 %
=> C% Cu(NO3)2 = 5,64202,45,64202,4.100% ≃ 2,79 %
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CuO + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O
a) M CuO = 64 + 16 = 80 (g/mol)
=> n CuO = 2,4802,480 = 0,03 (mol)
m HNO3 = 200.15,5% = 31 (g)
M HNO3 = 1 + 14 + 3.16 = 63 (g/mol)
=> n HNO3 = 31633163 = 0,5 (mol)
Có 0,0310,031 < 0,520,52
=> HNO3 dư
Theo phương trình ,
n HNO3 phản ứng = 2.n CuO = 2.0,03 = 0,06 (mol)
=> m HNO3 phản ứng = 0,06.31 = 1,86 (g)
b) Theo phương trình ,
n Cu(NO3)2 = n CuO = 0,03 (mol)
M Cu(NO3)2 = 64 + (14 + 3.16).2 = 188 (g/mol)
=> m Cu(NO3)2 = 188.0,03 = 5,64 (g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247