Đáp án:

$a\approx 5,78(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{CaCO_3}=\frac{10}{100}=0,1(mol)$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1(mol)$

$\to m_{dd\,đĩa\,A\,tăng}=m{CaCO_3}-m_{CO_2}=0,1(100-44)=5,6(g)$

$\to m_{dd\,đĩa\,B\,tăng}=5,6(g)$

$n_{Zn}=\frac{a}{65}(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{a}{65}(mol)$

$\to m_{dd\,đĩa\,B\,tăng}=m_{Zn}-m_{H_2}=5,6$

$\to a-\frac{a}{65}.2=5,6$

$\to a\approx 5,78(g)$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 $-$ Đĩa $A$ :

$PT : 2HCl + CaCO_3$ $\rightarrow$ $CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O(1)$

$n_{CaCO_3}$= $\dfrac{m}{M}$= $\dfrac{10}{100}$= $0,1(mol)$

Theo pt $(1)$ : $n_{CO_2}$= $n_{CaCO_3}$= $0,1(mol)$

$m_{A(tăng)}$= $m_{CaCO_3}$ - $m_{CO_2}$ = $10 - 0,1.44 =5,6(g)$

$-$ Đĩa $B$ :

$PT : Zn + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4 + H_2\uparrow(2)$

$n_{Zn}$= $\dfrac{m}{M}$= $\dfrac{a}{65}$$(mol)$

Theo pt $(2)$ : $n_{H_2}$= $n_{Zn}$= $\dfrac{a}{65}$$(mol)$

$m_{B(tăng)}$= $m_{Zn}$ - $m_{H_2}$ = $65.\dfrac{a}{65} - 2.\dfrac{a}{65} = \dfrac{63a}{65}$$(mol)$

$-)$ Để cân thăng bằng :  $m_{A(tăng)}$= $m_{B(tăng)}$

$\Leftrightarrow$ $5,6 = \dfrac{63a}{65}$

$\rightarrow$ $a$ $\approx$ $5,78(g)$