Đáp án:

 \(Fe\) (sắt)

\(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là \(R\) suy ra oxit là \(R_2O_3\)

Phản ứng:

\({R_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{{R_2}{O_3}}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{dd}} = 16 + 250,66 = 266,66{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{R_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 266,66.15\%  = 40{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{2{M_R} + 3{M_O}}} = \frac{{16}}{{2{M_R} + 48}}\)

\({n_{{R_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{40}}{{2{M_R} + 96.3}} = {n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{2{M_R} + 48}}\)

\( \to M_R=56 \to R:Fe\) (sắt)

Oxit là \(Fe_2O_3\)

Đáp án:

$Fe/Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

$m_{dd\,spu}=16+250,66=266,66(g)$

$\to m_{muối}=266,66.15\%\approx 40(g)$

Đặt oxit là $R_2O_3$

$R_2O_3+3H_2SO_4\to R_2(SO_4)_3+3H_2O$

Theo PT: $n_{R_2O_3}=n_{R_2(SO_4)_3}$

$\to \dfrac{16}{2R+48}=\dfrac{40}{2R+288}$

$\to R=56(g/mol)$

Vậy kim loại là sắt $(Fe)$ và oxit là $Fe_2O_3$