Đáp án:

p = e = 17

n = 18

 Giải thích các bước giải:

*Trong 1 nguyên tử của nguyên tố có 3 loại hạt đó là p (proton), e (electron) và n (nơtron). Trong đó số p = số e, hạt mạng điện là p và e, hạt ko mạng điện là n.

Ta có: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng là 52 hạt

⇒ Ta có phương trình: p + e + n = 52

mà ta có p = e 

⇒ 2p + n = 52 (I)

Ta có: Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt

⇒ Ta có phương trình: p + e = n + 16 ⇔ 2p - n =16 (II)

Từ (I) và (II), ta có hệ phương trình: $\left \{ {{2p+n=52} \atop {2p-n=16}} \right.$ 

                                                    ⇔ $\left \{ {{p=17=e} \atop {n=18}} \right.$ 

gọi số hạt proton và notron của X lần lượt là p, n

Vì số hạt proton bằng số hạt electron nên số hạt electron của X cũng =p

nguyên tử của nguyên tố X có tổng là 52 hạt nên p+p+n=52=>2p+n=52 (1)

vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên 2p-n=16(2)

cộng 1 với 2 ta đc 2p+n+2p-n=52+16=>4p=68=>p=17

n=52-2.17=18

Vậy trong X có 17 hạt proton, 18 hạt notron và 17 hạt electron