Đáp án:

$Fe_3O_4$ 

Giải thích các bước giải:

$11,2(l)Z$ mới đúng nha bạn

$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$\overline{M}_Z=2.28=56(g/mol)$

$\to \dfrac{n_{CO_2}}{n_{SO_2}}=\dfrac{64-56}{56-44}=\dfrac{2}{3}$

Mà $n_{CO_2}+n_{SO_2}=n_Z=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$

$\to\begin{cases} n_{CO_2}=0,2\\ n_{SO_2}=0,3 \end{cases}$

Theo PT: $n_C=n_{CO_2}=0,2(mol);n_S=n_{SO_2}=0,3(mol)$

$\to m_{Fe}=38,88-0,2.12-0,3.32=26,88(g)$

$\to n_{Fe}=\dfrac{26,88}{56}=0,48(mol)$

Đặt CT của Y là $Fe_xO_y$

$2xFe+yO_2\xrightarrow{t^o}2Fe_xO_y$

Theo PT: $n_{Fe}=x.n_{Fe_xO_y}$

$\to \dfrac{37,12x}{56x+16y}=0,48$

$\to 26,88x+7,68y=37,12x$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{7,68}{37,12-26,88}=\dfrac{3}{4}$

$\to x=3;y=4$

Vậy CTHH Y là $Fe_3O_4$