Đáp án:

 \(m=22,45 gam\)

Giải thích các bước giải:

Các phản ứng xảy ra:

\(2Fe + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeO\)

\(4Fe + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3}\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

\(4Al+ 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

 Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{32}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng thể tích \(O_2\) giảm 20% so với ban đầu nên phản ứng 20%.

\( \to {n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,25.20\%  = 0,05{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{{O_2}}} = {m_{hh{\text{ rắn}}}}\)

\( \to m + 0,05.32 = 24,05 \to {\text{m = 22}}{\text{,45 gam}}\)