$4P+10O_2→2P_2O_5$

$P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4$

$H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O$

$Na_3PO_4+3AgNO_3→Ag_3PO_4+3NaNO_3$

Ta có: $n_{Ag_3PO_4}=41,9/419=0,1(mol)$

Bảo toàn P, ta có:

$n_P=n_{Ag_3PO_4}=0,1(mol)$

$⇒m_p=0,1.31=3,1(g)$

Ta có:

$n_{Ag_3PO_4}=n_{Na_3PO_4}=0,1(mol)$

$⇒n_{NaOH}=0,1.3=0,3(mol)$

$⇒m_{NaOH}=0,3.40=12(g)$

$⇒C$%$NaOH=12.100/100=12$%

⇒Chọn C

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

Dãy chuyển hoá: $P\to \dfrac{1}{2}P_2O_5\to H_3PO_4\to Na_3PO_4\to Ag_3PO_4\downarrow$

$n_{Ag_3PO_4}=\dfrac{41,9}{419}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$

Bảo toàn P: $n_P=n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$

$\Rightarrow a=m_P=0,1.31=3,1g$

Bảo toàn Na: $n_{NaOH}=3n_{Na_3PO_4}=0,3(mol)$

$\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,3.40.100}{100}=12\%$