Đáp án: m= 15,75(g)

 

Giải thích các bước giải:

Xét cốc 1

ta có: nCaCO3 = 25/100 = 0,25(mol)

PTHH: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

0,25 -> 0,25 ->0,25 / mol

Độ tăng khối lượng ở côc 1 là :

mCaCO3 – mCO2 = 25 – 0,25 . 44 = 14(g)

Xét cốc 2

Đặt nAl = m (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> AL2(SO4)3 + 3H2

m->1,5m /mol

Độ tăng khối lượng ở cốc 2 là:

mAl – mH2 = 27m – 1,5m. 2 = 24m(g)

Để cân vẫn ở vị trí thăng bằng thì độ tăng khối lượng ở cốc 1 phải bằng độ tăng khối lượng ở cốc 2

=> 24m = 14

=> m= 0,583

=> mAl = 0,583 . 27 = 15,75(g)

Đáp án:

m=\({m_{Al}} = 3,63g\)

Giải thích các bước giải:

Cốc 1:

\\begin{array}{l}
CuC{O_3} + 2HCl \to CuC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{CuC{O_3}}} = \dfrac{{25}}{{124}}mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CuC{O_3}}} = \dfrac{{25}}{{124}}mol
\end{array}\)

Để 2 cốc ở vị trí cân bằng thì lượng khí ở 2 cốc phải bằng nhau 

Cốc 2:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{25}}{{124}}mol\\
 \to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3} \times \dfrac{{25}}{{124}} = \dfrac{{25}}{{186}}mol\\
 \to {m_{Al}} = 3,63g
\end{array}\)