Đáp án + giải thích :

 $TH1:$ $Al$ không tác dụng với $H_2O$ `n_(H_2)=(7,28)/(22,4)=0,325(mol) ` $PT:2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2$ Theo `PT,n_(Na)=2n_(H_2)=0,65(mol) ` `=>m_(Na) =0,65.23=14,95(g) >m_(hh) ` `=>`Vô lí  $TH2:Al$ tác dụng với nước Gọi `n_(Al) =a, n_(Na)=b(mol) ` Có $m_{hh}=8,65(g) $ `=>27a+23b=8,65(1)` $PT:2Al+6H_2O\xrightarrow{t^0}2Al(OH)_3+3H_2$ $a$                                                        $1,5a$ $2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2$ $b$                                                $0,5b$ `n_(H_2)=(7,28)/(22,4)=0,325(mol) ` `=>1,5a+0,5b=0,325(2)` Từ `(1),(2)=>a=0,15;b=0,2` `=>m_(Al) =0,15.27=4,05(g) ` `=>m_(Na) =0,2.23=4,6(g) `

 $#.-.$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Na}=y(mol)$

$\to 27x+23y=8,65(1)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

Theo PT: $1,5x+0,5y=n_{H_2}=\frac{7,28}{22,4}=0,325(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,15(mol);y=0,2(mol)$

$\to m_{Al}=0,15.27=4,05(g)$

$\to m_{Na}=0,2.23=4,6(g)$