Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O$

$b\big)$

Đặt $n_{Fe_2O_3}=x(mol);n_{PbO}=y(mol)$

$\to 160x+223y=65,54(1)$

Theo PT: $3x+y=n_{H_2O}=\frac{13,5}{18}=0,75(2)$

Từ $(1)(2)\to x\approx 0,2;y\approx 0,15$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g);m_{PbO}=0,15.223=33,45(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2O}=0,75(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,75.22,4=16,8(l)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Fe_2O_3` và PbO làn lượt là `x, y`

$$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O$$

$$PbO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Pb+H_2O$$

`n_{H_2O}={13,5}/{18}=0,75(mol) `

`m_{hhA}=160x+223y=65,54(1)`

`m_{H_2O}=3x+y=0,75(2)`

 Giải`(1)` và `(2)`⇒`x≈0,2` và `y≈0,15`

`⇒m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g) `

`⇒m_{PbO}=0,15.223=33,45(g) `

`b) n_{H_2}=n_{H_2O}=0,75(mol) `

`→V_{H_2}=0,75.22,4=16,8(l) `