Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi hóa trị của `Fe` trong hợp chất là x `=> `CTHH của hợp chất là `FeCl_x`

`%Cl=100%-44%=56%`

Ta có: `1:x=\frac{%Fe}{M_{Fe}}  :  \frac{%Cl}{M_{Cl}} = \frac{44}{56} : \frac{56}{35,5} ≈ 1 : 2`

`=> x=2`

Vậy hóa trị của `Fe` trong hợp chất sắt clorua là `II`

`b,`

Ta có: `%O = 100 - 15,79 - 28,07 = 56,14%`

Gọi CTHH của hợp chất là `Al_xS_yO_z`

Ta có: `x : y : z =\frac{%Al}{M_{Al}}  :  \frac{%S}{M_S} : \frac{%O}{M_O} `

                    `= \frac{15,79}{27} : \frac{28,07}{32} : \frac{56,14}{16}`

                    `≈ 2 : 3 :12`

`=>` CTHH: `Al_2S_3O_12` hay `Al_2(SO_4)_3`

Vậy cthh của hợp chất là `Al_2(SO_4)_3`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

 a) Hóa trị của `Fe` trong hợp chất là `II`

 b) `CTHH ` `Al_2(SO_4)_3`

Giải thích các bước giải:

 a ) 

      Gọi CTHH của hợ chất là `FeCl_n` ( với `n` là hóa trị của `Fe` )

Ta có : `%_(mFe) =` $\frac{NTKFe}{NTKFe + xNTKCl }$ `*100% = 44%`

`=>` $\frac{56}{56+35.5x}$ `= 0.44`

`=> x = 2 `

Vậy hóa trị của `Fe` trong hợp chất là `II`

b) Gọi CTHH của hợp chất là `Al_xS_yO_z`

Ta có : `%_(O) = 100 % - 15.79% - 28.07% = 56.14 %`

Ta có :    ` x  :  y  :  z   =`  $\frac{15.79}{27}$ : $\frac{28.07}{32}$ : $\frac{56.14}{16}$

          `    x    :    y    :    z   `  `=` `0,5848   :   0,877   :   3,5087 `

          `    x  :  y  :  z             = 1   :   1, 5   :   6`

          `     x  :  y  :  z           =  2    :   3   :   12`

`=> CTHH` của hợp chất là `Al_2S_3O_12` hay `Al_2(SO_4)_3`

Vậy `CTHH` là `Al_2(SO_4)_3`