$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 1:}$

$\text{a) $2KMnO_{4}$$\xrightarrow{t^o}$$K_{2}MnO_{4}$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$}$

$\text{→ Phản ứng phân hủy}$

$\text{b) 3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{→ Phản ứng hóa hợp}$

$\text{c) $Fe(OH)_{2}$$\xrightarrow{t^o}$FeO + $H_{2}O$}$

$\text{→ Phản ứng phân hủy}$

$\text{d) $2KClO_{3}$$\xrightarrow[MnO_{2}]{t^o}$2KCl + $3O_{2}$}$

$\text{→ Phản ứng phân hủy}$

$\text{Câu 2:}$

$\text{$CH_{4}$ + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$CO_{2}$ + $2H_{2}O$}$

$\text{$2C_{4}H_{10}$ + $13O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$8CO_{2}$ + $10H_{2}O$}$

$\text{Câu 3:}$

$\text{A.}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{22,4}{56}$= 0,4 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{4,48}{22,4}$= 0,2 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{3}$>$\dfrac{0,2}{2}$}$

$\text{⇒ Fe dư, bài toán tính theo số mol của $O_{2}$}$

$\text{Theo PT: $n_{Fe}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$.0,2= 0,3 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{Fe}$ dư=0,4 - 0,3= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$ dư=0,1.56= 5,6 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{Theo PT: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$.0,2= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{3}O_{4}}$=0,1.232= 23,2 (g)}$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 Câu 1: 

a) `2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` 

`->` phản ứng phân hủy 

b) `3Fe` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` 

`->` phản ứng hóa hợp 

c) `2Fe(OH)_2` + `O_2` + `H_2O` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe(OH)_3` 

`->` phản ứng hóa hợp 

d) `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl`+`3O_2` 

`->` phản ứng phân hủy 

Câu 2: 

`CH_4` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2` +`2H_2O` 

`2C_4H_10` +`13O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `8CO_2` +`10H_2O` 

Câu 3: 

a) `3Fe` +`2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` 

b) $n_{Fe}$ = `(22,4)/56` = 0,4 (mol) 

$n_{O_2}$ = `(4,48)/(22,4)` = 0,2 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,4)/3` > `(0,2)/2` `->` Fe dư, `O_2` hết 

$n_{Fe}$ dư = 0,4 - `3/2`. 0,2 = 0,1 (mol) 

`->` $m_{Fe}$ dư = 0,1. 56 = 5,6 (g) 

c) $n_{Fe_3O_4}$ = `1/2`$n_{O_2}$ = `1/2`. 0,2 = 0,1 (mol) 

`->` $m_{Fe_3O_4}$ = 0,1. 232 = 23,2 (g)