Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

Coi số mol $C_nH_{2n}O_2$ là 1

 $C_nH_{2n}O_2$ + $\frac{3n-2}{2}$ $O_2$ →$ nCO_2 + nH_2O$

        1         →     $\frac{3n-2}{2}$             →   n  →        n

Số mol $O_2$ ban đầu gấp đôi số mol $O_2$ cần cho phản ứng cháy

→ $n_{O_2}$ ban đầu = $\frac{3n-2}{2}$ . 2 = 3n-2 (mol)
Số mol hỗn hợp trước phản ứng là: $n_T = 1 + 3n - 2 = 3n -1$ (mol)

Sau phản ứng trong hỗn hợp có: $O_2$ dư: 3n-2 - $\frac{3n-2}{2}$ = $\frac{3n-2}{2}$ mol

                                                     $CO_2$: n mol

                                                     $H_2O$: n mol

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: nS = $\frac{3n-2}{2}$ + n + n = $\frac{7n-2}{2}$

Nhiệt độ và thể tích không đổi

Ta có:

$\eqalign{
  &  \to {{0,8} \over {0,95}} = {{3n - 1} \over {{{7n - 2} \over 2}}}  \cr 
  &  \to n = 3 \cr} $

→ X: $C_3H_6O_2$