Đáp án:

b)` V_(H_2)  = 8.96 ( l )`

c) `m_(H_2SO_4 dư )  = 9.8 ( g ) `

`m_(ZnSO_4)  = 64.4 ( g ) `

Giải thích các bước giải:

 `n_(Zn) = 26 / 65 = 0.4 ( mol ) `

`n_(H_2SO_4) = 49 / 98 = 0.5 ( mol ) `

`PTHH  :             Zn        +        H_2SO_4         ->         ZnSO_4        +       H_2 ↑`

      đề :        `      0.4       -           0.5`

      pứ :     `          0.4       -            0.4              -              0.4              -            0.4 `

 kthúc :        `        0         -             0.1             -               0.4              -            0.4`

b)` V_(H_2) = 0.4 * 22.4 = 8.96 ( l )`

c) `m_(H_2SO_4 dư ) = 0.1 *98 = 9.8 ( g ) `

`m_(ZnSO_4) = 0.4 * 161 = 64.4 ( g ) `

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$\textrm{Số mol của Zn là:}$

$n_{Zn}=\dfrac{25}{65}=0,4(mol)$

$\textrm{Số mol của}$ $H_2SO_4$ $\textrm{là:}$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{50}{98}=0,5(mol)$

$a)PTHH:$ $Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2\uparrow$

                    $0,4$    $0,4$             $0,4$     $0,4(mol)$

$b)$

$\textrm{Thể tích của}$ $H_2$ $\textrm{là:}$

$V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$

$c)$

$\textrm{Ta có:}$ $n_{H_2SO_4} dư=0,5-0,4=0,1(mol)$

$\textrm{Khối lượng các chất còn lại là:}$

$m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4(g)$

$m_{H_2SO_4} dư=0,1.98=9,8(g)$