mình xin gửi nha

Đáp án:

 \(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là \(R\) hoá trị \(n\); oxit là \(R_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}x{\text{R}} + yC{O_2}\)

\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)

\(2{\text{R}} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2{\text{RC}}{{\text{l}}_n} + n{H_2}\)

Rắn không tan là \(Cu\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{1,28}}{{64}} = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuO}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,09}}{n}\)

\( \to {n_{HCl}} = 0,15.1 = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}.n + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,09 + 6{n_{A{l_2}{O_3}}}\)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_R} = 2,52{\text{ gam}} \to {{\text{M}}_R} = \frac{{2,52}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 28n\)

Thoả mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)

Ta có:

\({m_{{R_x}{O_y}}} = 3,48{\text{ gam = }}{{\text{m}}_{F{\text{e}}}} + {m_O}\)

\({n_{F{\text{e}}}} = 0,045{\text{ mol}} \to {m_O} = 0,96{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_O} = 0,06\)

\( \to x:y = {n_{F{\text{e}}}}:{n_O} = 0,045:0,06 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)