$n_{H_2SO_4}=0,5.2=1(mol)$

$\Rightarrow m_{dd 98\%}=1.98:98\%=100g$

$D=1,98\Rightarrow V_{dd 98\%}=\dfrac{100}{1,98}=50,5(ml)$

* Cách pha chế: 

- Rót khoảng $500-50,5=449,5ml$ nước cho vào bình chứa.

- Rót từ từ 50,5ml dd $H_2SO_4$ $98\%$ cho vào bình, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.

- Thực tế do bị hao hụt thể tích nên ta thêm từ từ nước vào dd axit loãng mới pha, đến khi đủ 500ml.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!! 

Giải thích các bước giải:

Ta có:

Trong 0,5 lít dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 2 = 1mol\)

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 98g\\
{m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{98 \times 100}}{{98}} = 100g\\
{V_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{100}}{{1,98}} = 50,51ml
\end{array}\)

Thể tích nước cần thêm vào để được 0,5l dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M:

\( \to {V_{{H_2}O}} = 500 - 50,51 = 449,49ml\)

Cách pha chế:

Cho 449,49ml nước vào bình đựng có thể tích 500ml, sau đó cho 50,51ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\)

vào và khuấy đều ta sẽ được  0,5 lít dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có nồng độ 2M