Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 1,68g\\
{m_{Cu}} = 3,92g\\
\% {m_{Fe}} = 30\% \\
\% {m_{Cu}} = 70\% \\
c)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 2,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,03\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
{m_{Cu}} = 5,6 - 1,68 = 3,92g\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,68}}{{5,6}} \times 100\%  = 30\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 30 = 70\% \\
c)\\
FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4Fe{(OH)_3}\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,03\,mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,03\,mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,03}}{2} = 0,015\,mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,015 \times 160 = 2,4g
\end{array}\)

Bài giải:

a.

`-Cu` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng vì đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học

`-n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`

`Fe+2H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

0,03           0,06             0,03        ←  0,03               (mol)

b.

`-m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)`

`-m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}`

       `=5,6-1,68=3,92(g)`

`⇒%m_{Fe}=\frac{1,68}{5,6}.100%=30%`

`⇒%m_{Cu}=100%-30%=70$`

c.

- Dung dịch `X` là: `FeSO_4`

`FeSO_4+2NaOH→Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4`

  0,03 →                                  0,03                          (mol)

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+4H_2O$

     0,03  →                             0,015                              (mol)

- Chất rắn sau phản ứng: `Fe_2O_3`

`⇒m_{Fe_2O_3}=0,015.160=2,4(g)`