Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=0,2(mol)\ (1)$

$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3 +3SO_2+6H_2O$

$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$n_{SO_2}=n_{Zn}+1,5n_{Fe}=0,25(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$n_{Zn}=0,1(mol),\ n_{Fe}=0,1(mol)$

$\%m_{Zn}=\dfrac{0,1×65}{0,1×(65+56)}×100\%=53,72\%$

$\%m_{Fe}=100\%-53,72\%=46,28\%$

$b)$

$n_{NaOH}=0,4×1=0,4(mol)$

$T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6$

Tạo 2 muối.

Đặt: $n_{Na_2SO_3}=x(mol),\ n_{NaHSO_3}=y(mol)$

$\begin{cases} BT.Na:2x+y=0,4(mol)\\BT.S:x+y=0,25(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,15(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$C_{M\ Na_2SO_3}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375(M)$

$C_{M\ NaHSO_3}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25(M)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: