`a,`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`b,`

`Cu` không phản ứng với `HCl`

`=>n_(Cu)=\frac{9,6}{64}=0,15(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al` và `Fe`

`=>27x+56y=20,6-9,6=11(1)`

`n_(H_2)=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Theo PT

`n_(H_2)=1,5x+y=0,4  (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_(Cu)=\frac{9,6}{20,6}.100=46,6%`

`%m_(Fe)=\rac{0,1.56}{20,6}.100=27,18%`

`%m_(Al)=100-46,6-27,18=26,22%`

`c,`

Theo PT

`n_(HCl)=3x+2y=0,8(mol)`

`=>C%_(HCl)=\frac{0,8.36,5}{400}.100=7,3%`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Hòa tan 3 kim loại trên thì chỉ có Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl, còn Cu không phản ứng

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
 \to 1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,4
\end{array}\)

9,6g chất rắn không tan chính là khối lượng của Cu trong hỗn hợp 

\(\begin{array}{l}
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Cu}} = 0,15mol\\
 \to {m_{Al}} + {m_{Fe}} = 20,6 - 9,6 = 11g\\
 \to 27{n_{Al}} + 56{n_{Fe}} = 11
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27{n_{Al}} + 56{n_{Fe}} = 11\\
1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,4
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{20,6}} \times 100\%  = 26,22\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{20,6}} \times 100\%  = 27,18\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 46,60\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,8mol\\
 \to {m_{HCl}} = 29,2g\\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{29,2}}{{400}} \times 100\%  = 7,3\% 
\end{array}\)