Đáp án:

`->`Đúng

Giải thích các bước giải:

 Cân bằng phương trình hóa học chỉ yêu cầu tất yếu là các hệ số các nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Thế nên việc gấp đôi hệ số trong phản ứng `3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O` thành phương trình `6H_2+2Fe_2O_3->4Fe+6H_2O` là đúng

Lưu ý : thường phương trình nên lấy là số nguyên tối giản như phương trình đầu. Nếu bài tập cân bằng phương trình có ghi " đưa về số tối giản nhất" thì bắt buộc phải như phương trình đầu.

Ứng dụng : việc thay đổi hệ số so với phương trình có hệ số tối giản nhằm dùng trong các bài tập có số mol thập phân phức tạp, nên hệ số đó giúp cho số mol dễ nhìn hơn. 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$$3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O(1)$$

$$6H_2+2Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}4Fe+6H_2O(2)$$

→Phương trình `(2)`chưa được cân bằng tối giản.Nhưng cân bằng pt đúng.

Bạn nên cân bằng lại `PTHH` tối giản như pt`(1)`