Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_A} + {m_{C{l_2}}} = {m_B}\\
 \to {m_{C{l_2}}} = {m_B} - {m_A} = 41,3 - 12,9 = 28,4g\\
 \to {n_{C{l_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Mặt khác,

\(CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\)

\(\begin{array}{l}
{m_{CuO}} = {m_{rắn}} + {m_O}(oxit)\\
 \to {m_O}(oxit) = {m_{CuO}} - {m_{rắn}} = 20 - 16,8 = 3,2g\\
 \to {n_O}(oxit) = 0,2mol
\end{array}\)

Ta có theo phương trình:

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_O}(o) = 0,2mol\)

Theo đề ta có 80% khí \({H_2}\) phản ứng suy ra lượng khí \({H_2}\) còn lại trong V lít khí:

\( \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 100}}{{80}} = 0,25mol\)

\(\begin{array}{l}
Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\\
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}
\end{array}\)

Gọi x và y là số mol của Mg và Al trong phản ứng với khí \(C{l_2}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và Al trong phản ứng với dung dịch HCl

\(\begin{array}{l}
 \to x + 1,5y = 0,4\\
 \to a + 1,5b = 0,25
\end{array}\)

\( \to (a + x) + 1,5(b + y) = 0,65\)

Mặt khác, ta có: (a+x)mol là số mol của Mg và (b+y)mol là số mol của Al trong hỗn hợp ban đầu 12,9g

\( \to 24(a + x) + 27(b + y) = 12,9\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24(a + x) + 27(b + y) = 12,9\\
(a + x) + 1,5(b + y) = 0,65
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,2 \to {n_{Al}} = 0,3\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{12,9}} \times 100\%  = 37,21\% \\
 \to \% {m_{Al}} = 62,79\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,5 \times 1,2 = 0,6mol\\
{n_{HCl}}phản ứng= 2{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
 \to {n_{HCl}}dư= 0,6 - 0,5 = 0,1mol
\end{array}\)

Vậy dung dịch C gồm HCl dư \(MgC{l_2},AlC{l_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{HCl}}dư= 0,6 - 0,5 = 0,1mol\\
 \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,3mol\\
 \to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
 \to C{M_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
 \to C{M_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M
\end{array}\)